Question

在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

为此提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？

（1）猜想

①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

（2）设计实验并验证

为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。

可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（3）结论

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________

（4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式： 。

 

Answer 1

（1）Br2、Fe3+；（2）方案1、2可互换选用试剂实验现象，方案1：b CCl4层呈无色；方案2：d 溶液变红色；（3）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—；（4）2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl—；

【解析】试题分析：①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2的缘故；②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，发生反应是：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—；则溶液呈黄色是含Fe3+所致。（2） 方案1：选择试剂b，若 CCl4层呈无色就证明黄色是Fe3+所致，澳大利亚代表团错误，美国代表团正确；方案2：选择试剂d.KSCN溶液，若溶液变红色，就证明溶液显黄色是Fe3+所致，同样可以证明澳大利亚代表团错误，美国代表团正确；（3）结论氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—；（4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,则该反应的离子方程式是2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl—。

考点：考查物质反应的先后顺序、试剂的选择、检验方法、实验现象、离子方程式的书写的知识。