Question

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl₂溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；    
回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，包含以下操作步骤：①固定铁圈位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为

 

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（2）如何运用最简单方法检验粗盐的提纯步骤①后溶液中有无S

O

2- 4

？

 

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（3）步骤③加入稍过量的Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是

 

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（4）步骤④为过滤操作．请问这一操作能除掉哪些杂质？

 

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（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分别是：

 

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Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验题

分析：（1）组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答；
（2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na₂CO₃溶液除去钙离子以及过量的钡离子；
（4）加入碳酸钠后溶液中的沉淀主要有BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃，所以过滤可将这些物质除去；
（5）根据玻璃棒在各操作中的具体作用进行解答．

解答： 解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．正确的操作顺序为③①②④⑤，
故答案为：③①②④⑤．
（2）检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；
（3）碳酸钠与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子和过量的钡离子，
故答案为：除去Ca²⁺及加入过量的Ba²⁺；
（4）加入除杂试剂后，可以得到BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等沉淀，还有粗盐中本来就有的泥沙，故过滤能除去的杂质有BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃和泥沙，
故答案为：BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃和泥沙等杂质；
（5）溶解粗盐时，需要用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解过程；
过滤时需要用玻璃棒引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；
蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅．

点评：本题考查了粗盐的提纯、常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握粗盐的除杂与提纯方法，明确除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．