Question

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

Answer 1

D

【解析】

试题分析：①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH增加2个单位，错误；②铵根水解，且铵根浓度越大水解程度越小，因此1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大，因为前者的水解程度小，正确；③pH＝8.3的NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则溶液中c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，错误；④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)，另外还存在物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)，所以溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10) mol/L，正确，答案选D。

考点：考查pH计算、离子浓度比较、盐类水解等