Question

在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a：b，溶液的密度为d g?cm^-3，则溶液的浓度为（　　）

• A、

  39a

  18b+39a

  ×100%
• B、

  56a

  56a+18b

  ×100%
• C、

  a

  56a+18b

   mol?L^-1
• D、

  da

  56a+18b

   mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：设溶液中钾离子物质的量为amol，则水的物质的量为bmol，溶液中KOH为amol，根据m=nM计算出水、KOH的质量，进而计算溶液的质量，根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

、w=

m溶质

m溶液

×100%分别进行计算即可．

解答： 解：在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a：b，
设溶液中钾离子物质的量为amol，则水的物质的量为bmol，溶液中溶质KOH的物质的量为amol，
水的质量为：bmol×18g/mol=18b g，
KOH的质量为：amol×56g/mol=56ag，
溶液的质量为（56a+18b）g，
溶质的质量分数为：

56ag

(56a+18b)g

×100%=

56a

56a+18b

×100%，所以A错误、B正确；
溶液的体积为：

(56a+18b)

1000dg/L

=

56a+18b

1000d

L，
则该溶液的物质的量浓度为c=

amol

56a+18b 1000d L

=

1000da

56a+18b

mol/L，所以C、D错误，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度、溶质质量分数的有关计算，题目难度中等，属于字母型计算，增大了计算难度，理解物质的量浓度、溶质质量分数的定义式是关键．