题目内容

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是             (     )

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

A．②③⑦               B．③④⑤              C．⑤⑥⑦              D．④⑥⑦

 

B

解析:用pH试纸测定溶液的pH时，需要用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上。从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，需要经过溶解、过滤、洗涤和蒸发浓缩，需要用玻璃棒。做蔗糖炭化实验，需要用玻璃棒搅拌。探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化时，也需要用玻璃棒搅拌。答案是B。

 

练习册系列答案
相关题目
硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
回答下列问题：
（1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
4FeS2（s）+11O2（g）
 高温 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
4FeS2（s）+11O2（g）
 高温 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
．
（2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
正
正
（填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是
A、E
A、E
（填字母序号）
A．容器内压强不变    B．混合气体的密度不变  C．v正（SO2）=2v正（O2）
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合气体的摩尔质量不变
（3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
1mol
1mol
，需要消耗肼的质量为
8
8
g．
（4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是
银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
．
（5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
A、B、D
A、B、D

A．容量瓶          B．烧杯            C．烧瓶           D．胶头滴管．
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH 
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
．
（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成
产生大量的酸性废液
产生大量的酸性废液
、
部分原料炭化
部分原料炭化
等问题．
（3）在图所示的装置中进行50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
；
②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃．已知反应前醋酸
和NaOH溶液的密度均为1.0g?cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃）．试写出中和反应的热化学方程式：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
．
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有
②④⑤
②④⑤
（填仪器编号）
①铁架台　 ②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研体　⑥玻璃棒　⑦酒精灯
（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是
碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油
碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油
；
（3）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
；
（4）在步骤3中，“一系列操作”依次为
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
  和过滤；
（5）本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe3+．检验Fe3+常用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以观察到得现象是
溶液出现血红色
溶液出现血红色
．
（1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应称取
28.6
28.6
g Na2CO3?10H2O．
（2）配制该溶液所用的仪器有
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是
BCD
BCD

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时，仰视刻度线
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．

已知：
①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）
 △ 
.
 
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H2SO430mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
密度/g?mL-1 沸点/℃ 溶解性
溴乙烷 1.461 38 难溶于水
乙醇 0.789 78 易溶于水
回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接
6
6
接
5
5
接（ 4 ）接（ 3 ）接
2
2
（填数字）．你认为反应后溴乙烷在
烧杯
烧杯
（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是
Br2
Br2
（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是
NaOH溶液，分液取下层
NaOH溶液，分液取下层
，为了减少该副产物的生成，本实验采取了
反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成
反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成
的措施．
Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：
①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；
②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．
甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6．
（1）上述实验中产生的沉淀是
 
．
（2）你认为甲的判断是否正确？答：
 
（“正确”或“不正确”）．作出这种判断的依据是
 
．
（3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：
①硫的价态是+6；
②硫的价态是+4；
③硫的价态是+4和+6价．
请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表．
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水．
实  验  操  作 预期现象及实验结论
 
 

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