题目内容

7．下列关于环境问题的说法正确的是（　　）
A．回收废旧电池的首要原因是回收石墨
B．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
C．焚烧一次性饭盒可减少白色污染
D．燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放

分析 A．废旧电池含有大量重金属汞和镉；
B．酸雨的pH小于5.6；
C．焚烧一次性饭盒可生成致癌性物质；
D．燃煤时生成二氧化硫，二氧化硫导致酸雨的发生，加CaO与二氧化硫反应．

解答 解：A．废旧电池含有大量重金属汞和镉，随意丢弃容易造成环境污染，应回收处理，而不是回收石墨，故A错误；
B．酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH约为5.6，故B错误；
C．焚烧一次性饭盒可生成致癌性物质，不能焚烧，应使用聚乳酸代替塑料的使用，减少白色污染，故C错误；
D．燃煤时生成二氧化硫，二氧化硫导致酸雨的发生，加CaO与二氧化硫反应，可减少二氧化硫的排放，故D正确．
故选D．

点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、环境保护、尾气处理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16．下列说法错误的是（　　）
A．D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子
B．B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
C．B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱
D．A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性
6．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
A．图甲中阴影部分的面积表示v（正）与v （逆）的差值N2+3H2?2NH3
B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO2-
C．图丙表示一定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大
D．图丁表示某吸热反应的能量变化
15．断裂1mol化学键所需的能量如表：
化学键N-NO=ON≡NN-H
键能（kJ）154500942a
火箭燃料肼（H2N-NH2）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．N2比O2稳定
B．N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1
C．表中的a=194
D．图中的△H3=+2218 kJ•mol-1
2．（1）根据如图1所示情况，判断下列说法中正确的是BD．
A．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
B．该反应为吸热反应          
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol

（2）如图2是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．
①碘可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
②根据下列3个热化学反应方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol   ①
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol  ②
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol   ③
则反应④C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H4=-74.8 kJ/mol．
12．排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一．如何处理和利用SO2、NO是环保科学研究的热点．
（1）将物质的量之比为1：1的NO、NO2气体通人冰水中生成HNO2（亚硝酸）．某温度T下，0.2mol•L-1HNO2溶液的pH=2，则该温度下，HNO2的电离常数Ka（HNO2）≈5.3×10-4（保留一位小数）．
（2）“脱硝”是指将NO2转化成N2．已知：
①4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H1
②8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H2
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3
④2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H4
△H2=2△H1+3△H3-3△H4 （用含△H1、△H3、△H4代数式表示）．
（3）利用电解法将雾霾中SO2、NO转化为（NH4）2SO2的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式：NO+5e-+6H+═NH4++H2O．

（4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应（产物为两种气体），测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示．
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是CD（填字母）．
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体中NO2体积分数不再改变
D．混合气体的颜色不再改变
②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO2（g）和1mol NO2（g），平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，SO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
③上述反应中，在0～2min内SO2的平均反应速率v（SO2）=0.15mol/（L．min）．
④在该温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$（结果保留两位小数）．
19．氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关．
（1）氮原子最外层电子排布式为：2s22p3；氮离子（N3-）核外有10种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图：，它是一种非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
（2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（1：700），生成NH3•H2O．请设计实验证明NH3•H2O是弱碱取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色；向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡，由于铵根离子浓度增大，则溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的红色变浅，证明氨水是弱碱．
（3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性．则该溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-三种微粒的物质的量浓度大小关系为NH4+＞Cl-＞NH3•H2O．
（4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+．
（5）NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2．请写出该反应的化学方程式2NaN3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2，每生成3mol N2时，转移电子2mol．
16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙．X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．则下列说法正确的是（　　）
A．化合物甲比乙的沸点低
B．X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W＞Y＞Z＞X
C．丙属于正盐，其水溶液呈中性
D．X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同
17．日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是（　　）
A．
炸药爆炸		B．
溶洞形成		C．
铁桥生锈		D．
牛奶变质

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