题目内容
下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．
根据以上数据分析，下列说法正确的是（ ）
| 元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV |
| 甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
| 乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
| 丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
| 丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
| A、甲的金属性比乙弱 |
| B、乙的化合价为+1价 |
| C、丙一定为非金属元素 |
| D、丁一定为金属元素 |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素；结合结构和性质分析解答．
解答：
解：甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素，故C正确，D错误．
A．甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A错误；
B．乙为Mg元素，化合价为+2价，故B错误；
故选C．
A．甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A错误；
B．乙为Mg元素，化合价为+2价，故B错误；
故选C．
点评：本题考查了电离能与元素的金属性、非金属性的关系，第n电离能远远小于第（n+1）电离能时确定原子的最外层电子数，属于基础题．
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