题目内容

元素R的原子核组成中有11个质子和12个中子，当取它的单质a g与足量Cl2反应生成(a＋3.55)g氯化物．若将a g R的单质与足量的O2反应生成的化合物的质量可能是

[　　]

A．3.1g
B．3.9g
C．6.2g
D．7.8g
答案：AB
解析：

练习册系列答案
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（2013?浦东新区二模）化学的魅力之一来自于许许多多的“最”．例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇…．根据下面的“最”回答问题：
（1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式
，该分子属于
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
Na＞Cl
Na＞Cl
（填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是
共价
共价
键．
（3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是
密度
密度
最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O
．
（4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是
a
a
．
d
d

a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等．
A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少写出四种）．
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化学式表示）．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
、
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为
r（Na+）＞r（Al3+）
r（Na+）＞r（Al3+）
（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为
23：27
23：27
，上述反应的化学方程式为
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为
2xmol
2xmol
．

元素R的原子核组成中有11个质子和12个中子，当取它的单质ag与足量Cl2反应生成（a＋3.5）g氯化物。若将agR的单质与足量的O2反应生成的化合物的质量可能是（  ）

A．3.1g　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3.9g

C．6.2g　　　　　　　　　　　　　　　　 D．7.8g

 
元素R的原子核组成中有11个质子和12个中子，当取它的单质ag与足量Cl2反应生成（a＋3.5）g氯化物。若将agR的单质与足量的O2反应生成的化合物的质量可能是（  ）

A．3.1g　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3.9g

C．6.2g　　　　　　　　　　　　　　　　 D．7.8g

 

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