Question

常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A、所用HCl的浓度是0.09mol?L^-1，NaOH溶液浓度为0.03mol?L^-1
• B、在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
• D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．设出盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度，然后根据图象中数据列式计算出盐酸和氢氧化钠溶液的浓度；
B．根据B点盐酸过量判断溶液中各离子的浓度大小；
C．A、B为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，C点为中性，A、B、C中C点水的电离程度最大；
D．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高．

解答： 解：A．设HCl的浓度是x mol/L，NaOH溶液浓度为y mol/L，结合图象则有：①20×10^-3×x=60×10^-3×y，②20×10^-3×x-40×10^-3×y=0.01×（20+40）×10^-3，根据①②解得：x=0.09，y=0.03，即HCl的浓度是0.09mol?L^-1，NaOH溶液浓度为0.03mol?L^-1，故A正确；
B．在B点，盐酸过量，氢氧化钠溶液不足，溶液显酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．在A、B、C三点溶液的酸性依次减弱，水的电离程度依次增大，则水的电离程度大小依次为：C＞B＞A，故C错误；
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致溶液中氢离子的物质的量增加，滴定过程中消耗n（NaOH）增大，测定的HCl浓度偏高，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液的定性判断及溶液pH的简单计算、水的电离及其影响因素、溶液中离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，明确溶液酸碱性对水的电离程度的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．