题目内容
3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）| A． | 常温时与锌反应生成大量氢气 | |
| B． | 置于敞口容器中，经过一段时间后质量将减少 | |
| C． | 常温时与铁、铝不反应 | |
| D． | 稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌 |
分析 A．浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气；
B．依据浓硫酸具有吸水性解答；
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下遇到铁、铝钝化；
D．依据浓硫酸稀释的正确操作解答．
解答 解：A．浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，置于敞口容器中，经过一段时间后质量将增加，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下遇到铁、铝钝化，钝化属于化学反应，故C错误；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的吸水性、强氧化性是解题关键，注意浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（ ）
| 选项 | a | b | c |
| A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
| B | Na | Na2O2 | NaOH |
| C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
| D | HNO3 | NO | NO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（Kx[Fey（C2O4）Z]•nH2O）可用于摄影，为确定其组成进行如下实验：
步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份．
步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3+全部还原为Fe2+，再加0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应，将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2+全部氧化成Fe3+，消耗KMnO4体积28.00mL．
步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42-全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL．
（已知：MnO${\;}_{4}^{-}$还原产物为Mn2+，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）
下列判断正确的是（ ）
步骤1：准确称取该晶体0.9820g，配成溶液，平均分成10份．
步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3+全部还原为Fe2+，再加0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应，将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2+全部氧化成Fe3+，消耗KMnO4体积28.00mL．
步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42-全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL．
（已知：MnO${\;}_{4}^{-}$还原产物为Mn2+，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2+ | |
| B． | 步骤3的离子方程式为：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH- | |
| C． | x：z=1：2 | |
| D． | 该晶体的化学式为：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O |
11．价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论）可用于预测简单分子的立体构型．其要点可以概括为：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：CO2属AX2E0，n+m=2，故为直线形；
（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ．分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
ⅰ．孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ．双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ．X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ．其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
| n+m | 2 | |
| VSEPR理想模型 | 正四面体形 | |
| 价层电子对 之间的理想键角 | 109°28′ |
（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：
| 分子 | |||
| 或离子 | SnCl2 | CCl4 | ClO${\;}_{4}^{-}$ |
| 立体构型 |
18．1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，这种试剂最好选用（ ）
| A． | Ca（OH）2 | B． | NaOH | C． | NaHCO3 | D． | Na2CO3 |
8．下列反应中，符合能量变化如图所示的反应是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | B． | 铝与稀盐酸 | ||
| C． | NaOH与HCl的反应 | D． | 甲烷与O2的燃烧反应 |
15．①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物质沸点的排列顺序正确的是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④＞⑤ | B． | ②＞①＞⑤＞④＞③ | C． | ③＞④＞⑤＞①＞② | D． | ⑤＞④＞③＞②＞① |
12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 装置A中碳棒为阴极 | |
| B． | 污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性 | |
| C． | 装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D． | 标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L |
13．下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol | |
| C． | 将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-═Al2S3↓ | |
| D． | 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为0.5akJ•mol-1 |