Question

0.15 mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04 L H₂和25.65 g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期表中的位置。

Answer 1

第3周期  ⅢA族

解析：(1)生成H₂的物质的量n(H₂)==0.225 mol，

电子转移总数为n(e^-)=0.45 mol。

(2)假设金属的化合价为+n，

则0.15n=0.45，?n=3，

由此推知金属的硫酸盐的化学式为：

M₂(SO₄)₃(M为金属)。

(3)假设金属的摩尔质量为M，

则(2M+96×3)=，M=27 g·mol^-1

(4)金属的相对原子质量为27，其质量数为27，假设质子数为Z，则Z+(Z+1)=27，Z=13，即金属元素为Al元素，在周期表中第3周期ⅢA族。