Question

1．在一密闭容器中CO、H₂、O₂混合气体共20g和足量的Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

• A． 0.6
• B． 0.333
• C． 0.4
• D． 0.36

Answer 1

分析 燃烧发生2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，二氧化碳、水与过氧化钠发生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和，以此来解答．

解答 解：由2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，
完全反应，Na₂O₂增重8g，可知原混合气体含CO、H₂的质量和为8g，
则原混合气体中O₂的质量分数是$\frac{20g-8g}{20g}$×100%=60%=0.6，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应及质量增重为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氧气质量的判断，题目难度不大．