题目内容

合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：
①2C+O2→2CO    ②C+H2O（g）→CO+H2    ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O（g）和空气（设空气中N2和O2的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：

气体
CO
N2
CO2
H2
O2

体积（m3）（标准状况）
x
20
12
60
1.0
求x的值？
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：N2的体积为20m3，空气中N2和O2的体积比为4：1，故O2的体积为
20
4
=5m3，故参加反应的O2的体积为5m3-1.0m3=4m3，根据方程式，结合表格数据进行计算，得出正确结论．
解答： 解：N2的体积为20m3，空气中N2和O2的体积比为4：1，故O2的体积为
20
4
=5m3，故参加反应的O2的体积为5-1.0m3=4m3，
①2C+O2→2CO    ②C+H2O（g）→CO+H2              ③CO+H2O（g）→CO2+H2
     4    8                   48    48               12          12  12
产物中二氧化碳的体积为12m3，故反应③生成氢气的体积为12m3，消耗CO的体积为12m3，
则反应②生成氢气的体积为60-12=48m3，故反应②生成CO的体积为48m3；
参加反应的O2的体积为4m3，故反应①生成CO的体积为8m3；
则所得气体产物中CO的体积为8m3+48m3-12m3=44m3，
答：x的值为44．
点评：本题考查根据方程式进行有关计算，难度中等．要注意反应①②生成CO，反应③消耗CO．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中不正确的是（　　）
A、金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来
B、冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
C、金属由化合态变为游离态，都是被还原
D、金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱
在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（s）+bB（g）?cC（g），此反应是放热反应．关于化学反应速率的叙述正确的是（　　）
A、升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B、增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快
C、增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快
D、达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量
下列说法正确的是（　　）
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键  
②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水  
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高    
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构    
⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素   
⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＜HBr＜HI．
A、①②③④⑥B、①②③④
C、①②④⑤D、②③④⑤
 
13
6
C与
 
14
7
N具有相同的（　　）
A、质量数B、质子数
C、电子数D、中子数
下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4    
②碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
③还原性：F-＞C1-＞Br-＞I-          
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
A、都正确B、①②④
C、②③④D、①②③
某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质．

（1）步骤1所需玻璃仪器是
 
．
（2）试剂A为
 
溶液（填“BaCl2”、“Ba（NO3）2”或“Ba（OH）2”），步骤3中“滤渣”的成分是
 
（化学式）．
（3）对碳酸钠粉末中可能含有的杂质进行探究：
假设1：只含有氯化钠；
假设2：只含有
 
（物质名称）；
假设3：含有氯化钠和氢氧化钠
[验证假设]
限选试剂：酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液．
实验步骤实验现象实验结论
步骤4：取少量步骤3的滤液于试管I中，往其中滴加的试剂B为
 
．
 



假设3成立
步骤5：另取少量步骤3的滤液于试管II中，
往其中滴加
 
 至溶液呈酸性，再滴加几滴
 
（即试剂C）．
 
[反思]
步骤4的目的是
 
，另设计一种检验方案
 
（不受“限选试剂”的限制）．
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必用
 
、
 
（填仪器名称）．
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
 
（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式：
 
．
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
 
．
（5）计算样品中铁元素的质量分数：
 
（用含a、b的代数式表示）．
某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是（　　）
A、1-丁烯
B、甲苯
C、1，3-二甲苯
D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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