题目内容

科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．

(1)如将CO2和H2以体积比1∶4的比例混合，通过反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：

CO2＋4H2(　　)＋2H2O

(2)若将CO2与H2混合，在一定条件下以体积比1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料可能是________

A．CnH2n+2

B．CnH2n

C．CnH2n－2

D．CnH2n－6

答案：
解析：

　　答案：(1)CH4

　　(2)B

　　解析：(1)将CO2和H2按体积比1∶4混合时，反应中CO2、H2及产物H2O的化学计量数关系为1∶4∶2，由元素守恒得出另一种产物为CH4，此反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O．

　　(2)同理可推知，当CO2和H2以体积比1∶3混合时除生成的水外，另一种产物的实验式应为CH2，其分子式为(CH2)n，因此答案只能是B．


练习册系列答案
相关题目
科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
CH4
CH4
+2H2O
（2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是
B
B
．A．烷烃          B．烯烃         C．炔烃         D．芳香烃
（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有
6
6
种；若此烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为
，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有
6
6
种（考虑顺反异构）．
（2009?海口模拟）目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是：
A．蒸馏、分馏     B．催化裂化     C．催化裂解       D．催化重整
（2）下列说法不正确的是：
A．石油是混合物，分馏后的得到的馏分是纯净物
B．煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D．从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源
（3）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
CH4
CH4
+2H2O
（4）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
A．烷烃      B．烯烃      C．炔烃     D．芳香烃
（5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？
丙
丙
．
（6）请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件
高压、催化剂、适宜的温度
高压、催化剂、适宜的温度
．
科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
CH4
CH4
+2H2O，若用CO2和H2可以人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：
nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O
nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O

（2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
B
B

A．烷烃    B．烯烃     C．炔烃      D．芳香烃
（3）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可生成C5～C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到该汽油的要求，CO2和H2的体积比的取值范围是
5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25
5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25

（4）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：原料
→CO→CO2
→H2→NH3
→CO(NH2)2
①尿素分子中的官能团有
-CO-、-NH2
-CO-、-NH2
（用结构简式表示）
②甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以乙烯和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此可判断甲、乙、丙三个工厂原料利用率最高的是
丙
丙
．
气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害．如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害．所以合理利用资源，加强环境保护．降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流．
（1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是
A
A

A．使用天然气等燃料　　　B．植树造林，保护森林，保护植被
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发        D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
（2）目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护
臭氧层
臭氧层
．
（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2=
CH4
CH4
+2H2O
（4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源．假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是
5/11
5/11
≤n（CO）/n（H2）≤
8/17
8/17
（保留最简分数比形式）
（5）探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）；
0.225mol/（L?min）；
．
B《有机化学基础》
（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2
 
+2H2O
②若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是
 
（填字母）．
A．烷烃         B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃
③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：精英家教网，此烷烃的一溴代物有
 
种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为
 
，
（2）根据下面的反应路线及所给信息填空．
精英家教网
①A的结构简式是
 
．
Ⅰ的反应类型是
 
，Ⅱ的反应类型是
 
．
②反应Ⅳ的化学方程式是
 
．
（3）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O．
试求：
①该有机物的最简式是
 
．
②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是
 
（填字母）．
a．一定相互为同分异构体
b．等质量时完全燃烧氧气的量相同
c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同
③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则反应的化学方程式为：
 
．
④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为：
 
．
⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网