题目内容

在一定温度下，将1 mol　N2O4置密闭容器中，保持压强不变．升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1升高至T2的过程中，气体又逐渐变为无色．若保持T2不变，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量(n)随温度(T)变化的关系如图．

(1)升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色的化学方程式________．

(2)T1－T2之间，反应的化学方程式________．

(3)T2－T3之间，气体的平均摩尔质量是________．

答案：
解析：

　　(1)N2O42NO2(写成可逆符号也可以)

　　(2)2NO22NO＋O2(写成可逆符号也可以)

　　(3)30.67 g/mol(缺单位扣1分)


练习册系列答案
相关题目
（2010?天河区一模）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4kJ/mol
-92.4kJ/mol
．
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为
50%
50%
．该反应的平衡常数表达式为
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
①②
①②

①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．
（4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
小于
小于
14-a（填“大于”“小于”或“等于”）
已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：精英家教网
请回答下列问题：
（1）B的化学式为
 
；F与Cu反应的离子方程式为_
 
；
（2）C可与过量的Cl2 反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为
 
，反应中的还原剂为
 
；精英家教网
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定温度下，将1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．
①该反应的化学平衡常数为 K=
 
；
②若保持温度不变，20min 时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将
 
 移动（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
 
（填序号）；
a．缩小容器体积   b．增加CO2 的量    c．升高温度   d．加入催化剂．
在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有N2H4等．
（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为
 
．
（2）该系列中的N2H4是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染．已知40g N2H4在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：
 
．
（3）该系列物中的NH3对农业、化学、国防工业具有重要意义．其合成原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
Ⅰ．在一定温度下，将1.5molN2和6molH2通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时反应放出的热量为
 
 kJ．H2的转化率=
 
．
该温度下合成氨反应的平衡常数K1=
 
（只列数字表达式）
Ⅱ．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN2、bmolH2、cmolNH3，平衡时
NH3的物质的量分数为25%，则：达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量
 
 （填字母代号）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常数分别为K1和K2，同K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）
欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为
 
．

在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量


  1. A.
    等于8 mol
  2. B.
    等于1.6 mol
  3. C.
    大于0.8 mol小于1.6 mol
  4. D.
    大于1.6 mol

人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H="+765.0kJ" /mol。

Ⅰ．请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(包括△H)。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。

回答下列问题：

(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。

(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H－H键的同时形成3 a个N－H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

(3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N2的浓度变化的曲线是              (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。

② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是            。

③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =        (计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

(4)在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L－1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。

(5)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。

①达平衡时，H2的转化率α1 = ____________。

②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ________mol。

 

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