题目内容
用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA | ||
| B、32g臭氧含的原子数目为2NA | ||
| C、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA | ||
D、16g CH4与18g NH
|
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、不是标况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；
B、32g臭氧含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是三价铁离子；
D、甲烷中含有10个质子，铵离子中含有11个质子．
B、32g臭氧含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C、铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是三价铁离子；
D、甲烷中含有10个质子，铵离子中含有11个质子．
解答：
解：A、不是标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，所以无法计算氯气的物质的量，故A错误；
B、由于32g臭氧含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含的原子数目为2NA，故B正确；
C、由于铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，5.6g铁物质的量是0.1mol，失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D、16g CH4与18g NH4+的物质的量都是1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，1mol铵离子中含有11mol质子，故D正确；
故选BD．
B、由于32g臭氧含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含的原子数目为2NA，故B正确；
C、由于铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，5.6g铁物质的量是0.1mol，失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D、16g CH4与18g NH4+的物质的量都是1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，1mol铵离子中含有11mol质子，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，铁与稀硫酸、盐酸反应生成的是亚铁离子，本题难度不大．
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有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致它们化学性质的改变．下列叙述能说明上述观点的是（ ）
| A、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行 |
| B、丙烷分子中氢和乙烷分子中的氢都易被卤原子取代 |
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| D、等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多 |
难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A+）=xmol?L-1，c（B-）=ymol?L-1，则Ksp值为（ ）
A、
| ||
| B、xy | ||
| C、xy2 | ||
| D、4xy2 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA |
| B、32 g氧气含的原子数目为NA |
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| D、2 L 0.1 mol?L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： |
| B、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）
| A、1 mol CO2 |
| B、标准状况下1.12L氨气 |
| C、2.2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44g?mol-1） |
| D、含NA个氢原子的氢气分子 |