题目内容

(12分) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为    极，该极的电极反应式是    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将   （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式    。

（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。

 

(12分)

（1）负极    N2H4+ 4OH－－4e－＝ N2↑ + 4H2O   减小   （每空2分）

（2）N2H4 +HNO2 ＝ HN3 + 2H2O     （2分）

（3）根据2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出参加反应的N2H4与还原产物N2之间的关系式为

2N2H4  ～ N2

64      28

m(N2H4)   28kg

m(N2H4)=64×28kg/28=64kg    （找出关系式2分，结果正确2分）

解析:

 

练习册系列答案
相关题目

（12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为                               。

②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：

N2(g)+ 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，

2N2H4(g)+ 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。

写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                。

（2）若丙为SO2。

①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                  。

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0反应。该反应的化学平衡常数K=                     （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是             （填序号）。

a．x表示温度，y表示SO2的物质的量

b．x表示压强，y表示SO2的转化率

c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量

d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K

 

（本题共12分）
Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为          ；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                           ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ?mol－1
②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 ="-534.2" kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                     ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为             。
Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为:===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:
(1)反应前的体积是          。   (2)化合物的摩尔质量是           。
(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为   和    (写元素符号)。

（12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为                              。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=                    （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是            （填序号）。

a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K

（本题共12分）

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为           ；

(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                            ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol－1

②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                      ；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为              。

Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: ===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:

(1)反应前的体积是           。   (2)化合物的摩尔质量是            。

(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为    和     (写元素符号)。

 

（12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为                               。

②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，

2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。

写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                 。

（2）若丙为SO2。

①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                                  。

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=                     （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是             （填序号）。

a．x表示温度，y表示SO2的物质的量

b．x表示压强，y表示SO2的转化率

c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量

d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K

 

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