下列物质的电子式.正确的是( ) A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质的电子式，正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

分析：A．氮气分子中每个氮原子含有一个孤电子对；
B．二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对，每个氧原子含有2个孤电子对；
C．氨气分子中每个氢原子和氮原子形成一个共用电子对；
D．氧化钾电子式的书写中钾离子不能合并．

解答：解：A．氮气分子中每个氮原子含有一个孤电子对，氮气分子的电子式为

，故A错误；
B．二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对，每个氧原子含有2个孤电子对，二氧化碳分子的电子式为

，故B错误；
C．氨气分子中每个氢原子和氮原子形成一个共用电子对，所以氨气分子的电子式为

，故C正确；
D．氧化钾电子式的书写中钾离子不能合并，氧化钾的电子式为

，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电子式的书写，明确电子式的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别，易错选项是A，注意部分物质的电子式易漏掉孤电子对而导致错误，为易错点．

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(1)完成下列物质的电子式：KOH________；H₂S________；CS₂________；NH₄Cl________；

(2)下列微粒之间，属于同位素的是________，(填序号，下同)属于同素异形体的是________，属于同分异构体的是________，固体时属于原子晶体的是________．

A．正丁烷与异丁烷

B．红磷与白磷

C．氕与氚

D．氯化钠与干冰

E．金刚石与水晶

F．氧气和臭氧

G．¹³C和¹⁴C

H．CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH

(3)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

________Na₂SO₃＋________KIO₃＋________H₂SO₄——________Na₂SO₄＋________K₂SO₄＋________I₂＋________H₂O

(a)配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中．

(b)其中氧化剂是________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是________mol．

A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。

(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______ ______

(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________ _________

(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____ __（写一种即可）

(4) R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R₄的说法中正确的是__ _____

①R₄与R₃、R₂互为同位素 ②R₄不能与A、B、D的单质反应

③R₄中各原子最外电子层均为8电子结构 ④R₄是一种新型化合物

（13分）⑴完成下列物质的电子式：
KOH                            ；   H₂S                    ；
CS₂                            ；    NH₄Cl                  ；
⑵下列微粒之间，属于同位素的是        ，（填序号，下同）属于同素异形体的是          ，属于同分异构体的是          ，固体时属于原子晶体的是           。

E．金刚石与水晶
F．氧气和臭氧
G．^13C和¹⁴C
H．CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH
⑶亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄—— Na₂SO₄+ K₂SO₄+ I₂+ H₂O
（a）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。
（b）其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。

A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______   ______
(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________                   _________
(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____  __（写一种即可）
(4) R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R₄的说法中正确的是__  _____
①R₄与R₃、R₂互为同位素                 ②R₄不能与A、B、D的单质反应
③R₄中各原子最外电子层均为8电子结构   ④R₄是一种新型化合物

（13分）⑴完成下列物质的电子式：

KOH ； H₂S ；

CS₂ ； NH₄Cl ；

⑵下列微粒之间，属于同位素的是，（填序号，下同）属于同素异形体的是，属于同分异构体的是，固体时属于原子晶体的是。

A．正丁烷与异丁烷 B．红磷与白磷 C．氕与氚

D．氯化钠与干冰 E．金刚石与水晶 F．氧气和臭氧

G．^13C和¹⁴C H．CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH

⑶亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄—— Na₂SO₄+ K₂SO₄+ I₂+ H₂O

（a）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。

（b）其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。

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