题目内容
14．镍有电镀和化学镀两种方法，化学镀反应原理：Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3-+2H+．下列说法错误的是（ ）| A． | 电镀镍时，Ni为阴极，镀件为阳极 | |
| B． | 电镀和化学镀原理都是利用氧化还原反应 | |
| C． | 化学镀无需通电，对镀件的导电性无特殊要求 | |
| D． | 化学镀中H2PO2-中P化合价为+1，有强还原性 |
分析 A、电镀镍时，镀件为阴极，镀层金属为阳极；
B、电镀和化学镀原理都是金属析出的反应；
C、化学镀是在金属表面析出金属单质的过程，不是电解原理；
D、根据化合价规则确定元素的化合价，判断物质的性质．
解答 解：A、电镀镍时，镀件为阴极，镀层金属Ni为阳极，故A错误；
B、电镀和化学镀原理都是金属析出的反应，都是利用氧化还原反应，故B正确；
C、化学镀是在金属表面析出金属单质的过程，不是电解原理，化学镀无需通电，对镀件的导电性无特殊要求，故C正确；
D、根据化合价规则，H是+1价，O是-2价，H2PO2-中P化合价为+1，有强还原性，故D正确．
故选A．
点评 本题考查学生电镀以及化学镀的原理知识，注意知识的区别和联系，知识的迁移应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
4．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）?zC（气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | x+y＞z | ||
| C． | C的体积分数增大 | D． | B的转化率增大 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等 | |
| C． | 17 gNH3含有的电子个数为l0NA | |
| D． | 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3 |
+NaOH$→_{△}^{CaO}$R═H+Na2CO3
．
．
（写结构简式）．
9．AgN03是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN03，主要工艺流程如图：
已知：AgNO3与Cu（ N03）2受热易分解，分解温度如表所示．
（1）黑色固体D的化学式为CuO，①中加热温度的范围应控制在473-673K．
（2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度
据此判断，②中从溶液Ⅱ中获得纯净的AgN03晶体的主要操作为：蒸发浓缩→过滤冷却结晶→过滤→洗涤→干燥．
（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10-4，常温下将0.1mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为D（填选项字母）．
A．NaOH B．AgCl C．FeS D．Ag2O
（5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量，主要反应为：
Ag++Cl-═AgCl↓ 2Ag++Cr042-（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）
已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，则用该方法测定NaCl溶液中的c（Cl-）时，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差）．
已知：AgNO3与Cu（ N03）2受热易分解，分解温度如表所示．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 122 | 216 | 311 | 440 | 585 | 733 |
（2）如表为不同温度时AgNO3的溶解度
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 122 | 216 | 311 | 440 | 585 | 733 |
（3）气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN02．已知常温时Ka（HN02）=4.9x10-4，常温下将0.1mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1HN02溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）另一种提纯AgN03溶液的方法为：向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入某固体，充分反应后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为D（填选项字母）．
A．NaOH B．AgCl C．FeS D．Ag2O
（5）制得的AgN03可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K2Cr04为指示剂测定氯化物中Cl-的含量，主要反应为：
Ag++Cl-═AgCl↓ 2Ag++Cr042-（黄色）═Ag2Cr04↓砖红色）
已知Ksp（AgCl）=1.8×lO-10，Ksp（AgCrO4）=1.2×l0-12，则用该方法测定NaCl溶液中的c（Cl-）时，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴AgNO3后有砖红色沉淀生成；实验中指示剂K2Cr04的浓度不宜过大，原因为K2CrO4溶液为黄色，浓度过大将影响滴定终点现象的判断（或K2CrO4溶液浓度过大时，有可能会在Cl-未完全沉淀时与Ag+结合，对滴定结果造成误差）．
19．鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液，可以用下列试剂中的（ ）
| A． | 盐酸 | B． | NaOH溶液 | C． | Ca（OH）2溶液 | D． | CaCl2溶液 |
6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（ ）
| R | ||
| X | T | Z |
| Q |
| A． | X的最高价氧化物能溶于强碱 | B． | 非金属性：T＞R | ||
| C． | 单质导电性：Z＞T＞X | D． | R与Q的原子核外电子数相差16 |
葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．