题目内容

下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性：Fe2+＞Br－＞C1－）

A．稀盐酸，碳酸钠溶液 B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液

C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D．氯水，溴化亚铁溶液

练习册系列答案
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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。

（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。

（4）取出(3)中碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子 .

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。

84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1 000 mL
质量分数 25%
密度 1.19 g·cm－3
 

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝______mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L 2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

对下列各组物质的分类正确的是( )

①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤

为测定某补血剂样品【主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）】中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用标准酸性KMnO4溶液滴定以测定铁元素的含量

⑴ 写出滴定反应的离子方程式 。

⑵ 下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。

⑶ 实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）

方案二：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

⑷ 步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 。

⑸ 步骤②是否可以省略 ，理由是 。

⑹ 步骤④中一系列操作依次是：过滤、 、 、冷却、称量。

⑺ 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA

B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间

C．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA

D．5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA

下列有关化学用语，表达正确的是

A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．次氯酸的电子式：

C．NH4Cl的电子式： D．乙醛结构简式：CH3CHO

NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L

B．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA

C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质

实际应用

A.

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B.

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D.

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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