题目内容

20．下列物质中，只含离子键而不含共价键的是（　　）
A．CaCl2B．NaOHC．CH4D．CO2

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析．

解答 解：A．氯化钙中只含离子键，故A正确；
B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；
C．甲烷中只含共价键，故C错误；
D．二氧化碳中只含共价键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键的概念即可解答，注意铵盐、氯化铝中的化学键为特例，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）试剂X是稀硫酸或H2SO4．步骤 II、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，请选出你认为的最佳途径②说明选择的理由原料利用率高，环境污染小．
11．已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=7．
若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13．
8．宇宙星球中蕴藏着大量人类可利用的资源．月球土壤中吸附着数万吨可作为核聚变材料的23He．下列有关23He的说法正确的是（　　）
A．质子数为1B．电子数为3C．中数为2D．质量数为3
15．卤代烃R-CH2-CH2-X中的化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③
C．发生水解反应时，被破坏的键是①和④
D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②
5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓度不变；b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c．容器内气体压强不变；d．容器内气体密度不变；e．容器内气体颜色不变．
①能说明反应：NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）达到平衡状态的有abcd．
②能说明反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态的有abe．
12．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物．已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构．
（1）写出X原子在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（2）Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式：
（3）Z与Y能形成Z2Y2，该化合物是由离子、共价（填“共价”、“离子”）键形成的．
9．饱和一元醇A和B，B分子中碳原子比A多1，取A和B混合物4.8g与足量金属Na反应，产生标准状况下H2 1.344L，试确定A和B的结构简式；A和B的物质的量之比为多少？
10．某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（　　）
A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液
B．Zn为负极，Cu为正极，稀H2SO4溶液作为电解质溶液
C．Zn为负极，Cu为正极，CuSO4溶液作为电解质溶液
D．Zn为负极，Fe为正极，Zn发生还原反应

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