下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是( )A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6C．主族元素的最高正价均等于其族序数D．非金属元素的气态氢化物溶于水后.水溶液均为酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（　　）

A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6

C．主族元素的最高正价均等于其族序数

D．非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

分析：A．同周期从左向右元素的非金属性增强；
B．第二周期ⅣA族元素的为C元素，则原子核电荷数一定为6，但中子数不一定为6；
C．主族元素中F、O没有正价；
D．氨气溶于水，溶于显碱性．

解答：解：A．因同周期从左向右元素的非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故A正确；
B．第二周期ⅣA族元素的为C元素，则原子核电荷数一定为6，但中子数不一定为6，如13_C的中子数为7，故B错误；
C．一般主族元素的最高正价均等于其族序数，但主族元素中F、O没有正价，则O、F除外，故C错误；
D．绝大多数非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液为酸性，但氨气溶于水，溶于显碱性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查元素周期律，题目难度中等，熟悉元素周期律即可解答，但应注意利用特例来分析解答．

练习册系列答案

请按要求回答下列问题：
（1）A的不氧官能团为

2H₂O+

2H₂O+

．
（4）有机物J与F互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的J的结构简式：

．

有机物A₁和A₂含有碳、氢、氧三种元素，且互为同分异构体。已知6 g A₁在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物

(1)A₁的分子式为________________。

(2)写出下列物质的结构简式：A₂____________，X____________。

(3)书写化学方程式：反应④____________；反应①属于____________反应，反应②属于____________反应。

(4)与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，写出M→N的化学方程式：____________。聚合物P的结构简式为________________________。

(14分）有机物A₁和A₂含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体。已知6 g A₁在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物，完成下列问题：

（1）A₁的分子式为_____________，X的结构简式：________________ 。

（2）E中含氧官能团的名称：。

（3）反应④的化学方程式：；

C到D 的化学方程式：；

反应②属于__________反应。

（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构为：。

(14分）有机物A₁和A₂含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体。已知6 g A₁在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物，完成下列问题：
（1）A₁的分子式为_____________，X的结构简式：________________    。
（2）E中含氧官能团的名称：                          。
（3）反应④的化学方程式：                                    ；
C到D 的化学方程式：                                   ；
反应②属于__________ 反应。
（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构为：            。

卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

（1）卤族元素位于周期表的 ????????? 区；氟原子的电子排布图为?????? 溴原子的价电子排布式为????? ．

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是??????????

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为???????????? 。

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 ??? 式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

（5）ClO2-的空间构型为?????? 型，中心氯原子的杂化轨道类型为???????? ，写出一个ClO2-的等电子体 ???????????? 。

（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是???? 。

A．碘分子的排列有2种不同的取向

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为?????? 。

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