题目内容

8．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
A．NH4HCO3溶液与过量KOH溶液反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
B．向Ba（OH）2溶液中滴入少量KHSO4溶液的离子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气的化学方程式：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

分析 A．二者反应生成碳酸钾和一水合氨、水；
B．硫酸氢钾少量反应生成硫酸钡、氢氧化钾和水；
C．铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，为可逆反应，用可逆号；
D．K37ClO3中氯元素全部转化为氯气中的氯，氯化钾中氯离子来自盐酸；

解答 解：A．NH4HCO3溶液与过量KOH溶液反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故A正确；
B．向Ba（OH）2溶液中滴入少量KHSO4溶液的离子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故B正确；
C．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C正确；
D．K37ClO3中氯元素全部转化为氯气中的氯，氯化钾中氯离子来自盐酸，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（　　）
选项学生甲学生乙
A向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入NaHCO3溶液
B向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液
C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液
D向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
19．下列说法正确的是（　　）
A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液
B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2～3次
D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象
16．上海要建成资源节约和生态保护型省份．下列措施或说法不符合这一理念的是（　　）
A．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时进行有效防护
C．工业废水的“再生”处理，用于道路保洁．城市喷泉和洗车等
D．利用风能．生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理
3．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A．Al2O3→NaAlO2B．Fe→FeCl3C．Na2O→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3
13．下列反应中氯元素被氧化的是  （　　）
A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2KClO3=2KCl+3O2
20．碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用．试回答下列问题：

（1）二甲醚（CH30CH3）是无色气体，可作为一种新型能源．工业上可用CO2和H2反应合成
二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O （g）△H0已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ．mol-1
①△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为bc（填字母）．
a．气体密度不变
b．压强不变
c．气体平均相对分子质量不变
d．反应前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段时间后测得容器中的比值不变
③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图1所示．T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH30CH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三点对应平衡常数KA、KB．KC之间的大小关系为KA=KC＞KB．
（2）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图3所示．电极a为电源的负极（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反应NH4++HCO3-+H2O-NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×l0-5，H2C03的电离平衡常数K1=4×l0-7）
17．下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．氯化硫（S2Cl2 ）B．次氯酸C．二氟化氙D．三氟化硼
18．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．Cl2与石灰水反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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