题目内容
7．下列说法不正确的是（ ）| A． | 2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 | |
| B． | 能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换 | |
| C． | 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 | |
| D． | 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 |
分析 A．依据2014年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答，2014年诺贝尔化学奖近日揭晓，获奖者为埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和斯特凡•黑尔，他们的获奖理由是在超分辨率荧光显微技术领域取得的成就，他们巧妙地绕过了经典光学的“束缚”，开创性的使光学显微镜能够窥探纳米世界；
B．能量是可以互相转化的；
C．依据化学研究的基本方法解答，分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法；
D．外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理；
解答 解：A.2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故A正确；
B．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故B正确；
C．分类方法可以为我们的化学学习节约大量的时间；统计方法可以使我们掌握物质的反应规律；定量研究可以使我们掌握物质的性质与反应物的量的关系；实验方法是我们学习掌握第一手资料，提高学习化学的兴趣，加深对知识的理解和掌握；模型化方法可以使我们在在物质的分子结构的认识上有直观、形象的认识，因此这些方法都是化学研究的常用方法，故C正确；
D．外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，为外接电源的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法属于原电池工作原理，故D错误；
故选D．
点评 本题为综合题，考查了化学史、研究化学的方法、金属的腐蚀与防护原理，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累，题目难度中等．
练习册系列答案
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17．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| B． | 0.5H2SO4（aq）+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 | |
| D． | 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1 |
18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①试判断K1＞ K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
②如果合成氨反应的方程式写为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），其平衡常数为K′，则K′与K的关系为D（填字母）
A．K′=K B．K′=2K C．K′=$\frac{1}{2}$K D．K′=$\sqrt{K}$
（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是c（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac•CO△H＜0，生产中必须除去原料气中CO的原因是防止合成塔中的催化剂中毒；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是低温、高压．
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
②如果合成氨反应的方程式写为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），其平衡常数为K′，则K′与K的关系为D（填字母）
A．K′=K B．K′=2K C．K′=$\frac{1}{2}$K D．K′=$\sqrt{K}$
（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是c（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac•CO△H＜0，生产中必须除去原料气中CO的原因是防止合成塔中的催化剂中毒；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是低温、高压．
15．
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（ ）
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，则负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O | |
| B． | 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣，此时，可以向污水中加入适量的稀H2SO4 | |
| C． | 实验过程中，若阴极产生2mol气体，则燃料电池消耗11.2L CH4 | |
| D． | 为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环，则A物质是CO32- |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 熟石灰与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带 | |
| B． | 人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的 | |
| C． | 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 | |
| D． | 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” |
19．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有关该反应的描述正确的是（ ）
| A． | 在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡 | |
| B． | 由图1可得加入适当的催化剂，E减小，△H 增大 | |
| C． | 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＜T2，K1＜K2 | |
| D． | 图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为d |
16．
25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）| A． | Y点所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 | |
| C． | 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-1 mol•L-1 | |
| D． | 向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol•L-1 NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸保存在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中 | |
| B． | 已经完成定容的500mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出部分，继续加水至溶液凹液面与刻线相切 | |
| C． | 用托盘天平称量出12.50g的NaCl固体 | |
| D． | 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 |