用pH试纸测定溶液pH的正确操作是将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上.用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上.过一会儿.再与标准比色卡进行比对．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对．

分析用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，切记不能直接把试纸浸入待测液中，也不能先用水将pH试纸润湿后测定，因为这样做会稀释待测液，使测量结果不准．

解答解：pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，
故答案为：将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对．

点评本题考查了pH试纸的使用方法，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH试纸的正确使用方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

15．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_W；则三者关系为K_a•K_b=K_W
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．其归纳正确的是（　　）

12．下列物质分类正确的是（　　）
①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉
②化合物：CaCl₂、烧碱、聚乙烯、HD
③电解质：明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂
⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨．

19．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据框图，回答问题：

（1）①的反应类型是水解反应或取代反应，③的反应类型是消去反应；
（2）B和C均为有支链的有机化合物，C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，则C的系统命名为：2-甲基-1-丙醇；A的结构简式为（CH₃）₂CHCOOCH（CH₃）CH₂CH₃；
（3）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则⑨的化学方程式为

；
（4）H同分异构体中含有“

”结构的链状化合物共有7种；
写出同时满足这四个条件的同分异构体的结构简式：HCOOC（CH₃）=CH₂
（Ⅰ）能发生水解反应
（Ⅱ）能使溴的四氯化碳溶液褪色
（Ⅲ）能发生银镜反应
（Ⅳ）核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：1．

9．某无色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：

（1）白色沉淀甲是BaSO₄．
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-，尚未确定是否存在的离子是K⁺．
（4）若要检验该溶液中是否含有CO₃^2-离子，其方法是取少量待测液于试管中，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀消失，产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊．

16．某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的O₂氧化成两种不同的产物（醛或酮）．该一元醇的分子式可能是（　　）

C₂H₆O

C₃H₈O

C₄H₁₀O

C₅H₁₂O

13．2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”．“青蒿素（分子直径1.34×10^-9m）”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（　　）

	A．	在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液
	B．	分子直径比Na⁺小，能透过半透膜
	C．	“青蒿素”分子不能透过滤纸
	D．	在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应

6．

一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（　　）

	A．	若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
	B．	2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
	C．	反应过程中A和B的转化率之比为3：1
	D．	开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1

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