题目内容
18．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（ ）| A． | 硅胶可作食品干燥剂 | B． | 计算机芯片的主要材料是SiO2 | ||
| C． | 糖类物质都属于高分子化合物 | D． | 地沟油和矿物油都属于酯类物质 |
分析 A．硅胶具有吸水性；
B．二氧化硅为绝缘体，硅为半导体；
C．葡萄糖不是高分子；
D．“地沟油”的主要成分是甘油三酯，矿物油主要是烃；
解答 解：A．硅胶具有吸水性，无毒，可做食品干燥剂，故A正确；
B．硅是良好的半导体材料，是计算机芯片主要成分，故B错误；
C．葡萄糖不是高分子化合物，故C错误；
D．地沟油是加工过的餐饮废弃油，主要成分是甘油三酯，矿物油是通过蒸馏方法从石油中提炼出的基础油矿物油，主要是碳氢化合物，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，主要硅及其化合物的用途，主要地沟油的成分，题目难度不大．
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8．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ•mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=0.015 mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L-1的KOH溶液．
电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
请写出通入a气体一极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为0.6 mol．
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ•mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
| 浓度/mol．L-1/时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L-1的KOH溶液．
电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
请写出通入a气体一极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为0.6 mol．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | C8H10含苯环的烃同分异构体有3种 | |
| B． | 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯 | |
| C． | 苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂 | |
| D． | 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物 |
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯 | |
| B． | 双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强 | |
| C． | 锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi═LixV2O5．供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+ | |
| D． | 常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 |
13．在由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Fe2+ Na+ NO3- Cl- | B． | Ba2+ Cu2+ NO${\;}_{3}^{-}$ Cl- | ||
| C． | SO42- SO3- NH4+ Na+ | D． | Mg2+ Na+ Br- ClO- |
10．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（ ）
| A． | N2比O2的化学性质稳定 | B． | F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 | ||
| C． | 金刚石的熔点比晶体硅高 | D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱 |
7．有下列离子晶体立体结构示意图：
若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（ ）
若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（ ）
| A． | ①MR ②MR2 ③MR3 ④MR4 | B． | ①MR ②MR2 ③MR2 ④MR | ||
| C． | ①MR2 ②MR2 ③MR2 ④MR | D． | ①MR ②MR ③MR2 ④MR2 |
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mol•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44.8LH | |
| C． | 6.0g液态NaHS04中含有0.1NA个阳离子 | |
| D． | 1molH202分子中非极性共价键数为NA |