题目内容

用图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生，这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
　回答下列问题：　
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降? 　
______________________________________________。　
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?
______________________________________________。　
（3）从下面三个反应中选择可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。
①大理石与盐酸反应制取CO2 　
②硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢　　
③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
 （4）食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置，试说明理由。
_________________________________________________
（1）关闭弹簧夹，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。
（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气
（3）

气体名称

离子方程式

收集方法

检验方法

二氧化碳

 CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O 向上排空气法

通入澄清石灰水

硫化氢

 FeS+2H+==Fe2++H2S↑ 向上排空气法 有臭鸡蛋味（或通入硫酸铜溶液）
（4）因为此反应需要加热且食盐是粉末状
练习册系列答案
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（2008?南京一模）实验室用图所示的装置制取溴乙烷．在试管Ⅰ中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却．
试回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
．
（2）试管Ⅰ中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有
CH2=CH2；CH3CH2OCH2CH3
CH2=CH2；CH3CH2OCH2CH3
（任写两种结构简式）．
（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
实验步骤 实验操作 预期现象和结论
1
取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置．
取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置．
液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr．
液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr．
2
取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化．
取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化．
无明显现象．
无明显现象．
3
取少许酸化后的溶液用pH试纸检验．
取少许酸化后的溶液用pH试纸检验．
pH试纸呈红色，溶液呈酸性．
pH试纸呈红色，溶液呈酸性．
4
向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液．
向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液．
有淡黄色沉淀，溶液中含有Br-，即原有机物中含有Br元素
有淡黄色沉淀，溶液中含有Br-，即原有机物中含有Br元素
（4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯．在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称．
下列有关化学实验不能达到目的是（　　）
A、采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁精英家教网B、加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C、用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气
精英家教网实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其操作步骤为
 
，然后轻轻振荡试管使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸．造成倒吸的原因是
 
．
（3）浓硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（4）图中右边试管中试剂是
 
．
（5）分离得到乙酸乙酯的方法是
 
，分离需要的玻璃仪器是
 
．
（6）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式
 
．
（7）写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式
 
．
精英家教网实验室用如图所示的装置制取溴乙烷．在试管Ⅰ中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却．已知：通常情况下，溴乙烷呈液态，其密度比水大且不溶于水．试回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中硫酸和溴化钠加热反应生成氢溴酸．写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式
 
．
（2）在反应发生后试管II中可观察到的现象是
 
．
（3）溴乙烷为无色油状液体．若试管II中获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质应选用的试剂是
 
（填序号）
A．CCl4        B．NaOH溶液        C．Na2SO3溶液
利用上述试剂充分洗涤后，分离混合物的操作是
 
（填操作名称）
（4）设计实验证明有机物溴乙烷中含有溴元素．完成以下实验报告：
实验步骤 实验操作 预期现象和结论 ① 取少量除杂后的溴乙烷于试管中，
 
．		 ② 取①中反应后的上层清液少量于另一支试管中，
 
．
 

 
．

实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其操作步骤为 ___________ ____________________________________，然后轻轻振荡试管使之混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是____________________________________________。
(3)浓硫酸的作用是：①__________________；②____________________。
(4)图中右边试管中试剂是_______________。
(5)分离得到乙酸乙酯的方法是__________，分离需要的玻璃仪器是____________________。 
(6)若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。
(7)写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式_____________________________________。

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