题目内容
向某起始体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如1图所示．图2为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一个条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．
(1)若t1＝15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________．
(2)若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)________v(逆)(填“＞”、“＝”、“＜”)．
(3)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________．
(4)t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：________．
答案：
解析：
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(1)0.004 mol/(L·s) (2)＜ (3)降低体系压强 0.04 mol (4)3A(g) |
B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100 akJ/mol．
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C（g）+D（g）；△H=a kJ／mol。反应过程中能量变化如图所示，E为反应发生所需要的能量。回答下列问题。
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