Question

下面是甲、乙、丙3位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务
实验目的：制取乙酸乙酯
实验原理：甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
装置设计：甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择1套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应该选择的装置是

 

（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起导气和冷凝作用外，另一个重要的作用是

 

．
实验步骤：
a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b．将试管固定在铁架台上；
c．在试管②中加5mL饱和Na₂CO₃溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象停止实验．
问题讨论：
（1）步骤a中组装好实验装置后，加入样品前还应检查

 

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（2）试管②中装有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是

 

（填字母）．
A．吸收乙醇                 B．中和乙酸
C．乙酸乙酯在饱和Na₂CO₃溶液中的溶解度更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有

 

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Answer 1

考点：乙酸乙酯的制取

专题：实验题,有机化学基础

分析：装置中②的导管不能伸入液面以下，否则容易发生倒吸现象，则装置甲会发生倒吸现象，装置乙合理；丙中球形干燥管还可以防止倒吸；
（1）实验前，要检查装置的气密性；
（2）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体；
（3）根据试管②中观察到乙酸乙酯的颜色、状态、密度等方面进行解答．

解答： 解：乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，故答案为：乙；防止倒吸；
（1）实验前，要检查装置的气密性，否则会导致实验失败，
故答案为：装置气密性；
（2）碳酸钠溶液能够吸收乙醇，能跟乙酸反应中和乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，且乙酸乙酯在饱和Na₂CO₃溶液中的溶解度更小，有利于分层析出，所以ABC正确；饱和碳酸钠溶液不影响乙酸乙酯的产率，故D错误，
故答案为：ABC；
（3）实验观察到盛放饱和碳酸钠溶液试管中溶液分层，无色油状液体在上等现象，说明乙酸乙酯物理性质有：无色油状液体、不溶于水、密度比水小，可以闻到香味，
故答案为：无色油状液体、不溶于水、密度比水小，可以闻到香味．

点评：本题考查了乙酸乙酯的制备方法，题目难度不大，注意掌握制取乙酸乙酯的反应原理及实验室的制备方法，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用，特别注意吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下，否则会发生倒吸现象．