Question

23.在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。

⑵ 600～800K时，会发生反应：XeF₆(g)  XeF₄(g) + F₂(g)，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。

⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。

Answer 1

答案：

（1）Xe  + 3 F₂===== XeF₆    6

（2）>

    随着温度的升高，XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H>0。

（3）XeF₆、XeF₄、XeF₂、Xe、F₂

 

解析：本题主要考查化学反应速率、化学平衡等知识，还涉及氧化还原反应中电子转移数目的计算、反应热ΔH的判定等。题目以看图设置情境设问，重点考查观察能力和思维能力。

（1）由图象可知，在420 K时，平衡体系中无XeF₄、XeF₂生成（二者分压为零），只有生成物XeF₆，此时反应的化学方程式为e+3₂====₆。若反应中消耗1 mol Xe时，则转移电子6 mol。

（2）在600～800 K时，反应XeF₆（g）XeF₄（g）+F₂（g）达平衡后，随着温度的升高，XeF₆不断减少，XeF₄不断增多，上述平衡向右移动，说明正反应为吸热反应，该反应的ΔH＞0。

（3）由图象可知，在900 K时，平衡体系中三种生成物XeF₆、XeF₄、XeF₂都存在，又因为是可逆反应，还应有反应物Xe、F₂存在。