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(7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取0．1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0．02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25．00 mL。

已知：①

      ②     +                   +    +         +H2O

(1)在反应②的横线上填写相应的化学计量数。

(2)若灼烧6 gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9．83 kJ热量，写出SO2气体转化为SO3的热化学方程式：                      。

(3)求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。

练习册系列答案
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（2011?泰州二模）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸．
成分 催化氧化前 催化氧化后
O2 11% 未测定
SO2 7% 未测定
N2 82% 84.8%
SO3 -- 6.9%
（1）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状态下5.6L SO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
．
（2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，则SO2的转化率为
95.3%
95.3%
．
（3）如图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4?xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸
1.36
1.36
t．
（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
．
（2007?天津）黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-+2Fe2++4H+
Cr2O
 
2-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）
90.00%
90.00%
．
（2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：
SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
．
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为
3.36×106
3.36×106
L，制得98%的硫酸质量为
15
15
 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是
3.43×107
3.43×107
 kJ．

黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O→SO + 2Fe2+ + 4H+

Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+ →2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）                      。

（2）若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：                                            。

（3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为                      ，制得98％的硫酸质量为                       t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是                       kJ。

 

黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO2－ + 2Fe2＋ + 4H＋

      Cr2O + 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O

⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：____________________________________。

⑶.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。

 

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