利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:步骤一:用量筒量取50mL0.50moL?L-1盐酸倒入小烧杯中.测出盐酸温度t1,步骤二:用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液.并用另一温度计测出其温度t2,步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中.设法使之混合均匀.测得混合液最高温度t3．回答下列问题:(1)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50mL0.50moL?L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；
步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃．
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是

．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

（填序号）．
A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）

（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是

．
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

考点：中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
（2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；
（3）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果；
（4）该实验中氢氧化钠过量，若氯化氢部分挥发，会导致中和反应中放出的热量减小，测定结果偏低．

解答： 解：（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选C；
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
故选D；
（3）硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热；
（4）由于氢氧化钠过量，盐酸不足，若有部分氯化氢挥发，会导致生成水的物质的量减小，反应放出的热量减小，导致测定的中和热偏小，故答案为：偏小．

点评：本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．

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