简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表: HB初始浓度/mol?L-1 1.00 0.100 平衡浓度/mol?L-1 c(HB) 0.996 0.0987 c(B-)或c(H+) ①4.21×103 ②1.34×10-3 Ka=c(H+)?c(B+)c(HB) ③1.78×10-5 ④1.82×10-4 a=已电离的HB浓度HB的初始浓度×100% ⑤0.421% � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表（25℃）：

HB初始浓度/mol?L^-1

1.00

0.100

平衡浓度/mol?L^-1

c（HB）

0.996

0.0987

c（B^-）或c（H⁺）

①4.21×10³

②1.34×10^-3

K_a=

c(H+)?c(B+)

c(HB)

③1.78×10^-5

④1.82×10^-4

已电离的HB浓度

HB的初始浓度

×100%

⑤0.421%

⑥1.34%

分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是（　　）

A、①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离

B、③与④数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关

C、⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动

D、⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高

分析：A．弱电解质溶液中存在弱电解质分子、弱电解质电离出的阴阳离子；
B．电离平衡常数只与温度有关；
C．溶液浓度越小，弱电解质的电离程度越大；
D．弱电解质的浓度越大，其电离程度越小．

解答：解：A．根据①与②的数据知，不同浓度的同一电解质的溶液中都含有电解质分子、电解质电离出的阴阳离子，说明电解质不完全电离，故A正确；
B．根据③与④数据知，初始浓度不同时，弱电解质的电离平衡常数相似，说明弱电解质的电离平衡常数与初始浓度无关，故B正确；
C．根据⑤与⑥的数据知，溶液的浓度越小，弱电解质的电离程度越大，即加水稀释溶液促进弱电解质电离，故C正确；
D．根据⑤与⑥的数据知，弱电解质的初始浓度越大，弱电解质的电离程度越小，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，同时考查学生分析、总结归纳能力，根据表中的相同、不同数据进行分析，得出正确结论，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等．