Question

7．将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（　　）

• A． O～A段反应的离子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓
• B． A～B段反应的离子方程式是2OH^-+CO₂═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O
• C． A～B段与C～D段所发生的反应相同
• D． D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体与CO₂的水溶液反应所致

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生，首先发生反应Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量达最大后，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，以此解答该题．

解答 解：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生，首先发生反应Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量达最大后，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，O～A段发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B．由上述分析可知，A～B段发生2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，离子方程式2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故B正确；
C．由上述分析可知，C～D段发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，由B可知两阶段反应不相同，故C错误；
D．D～E段发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，导致沉淀的减少，故D正确；
故选C．

点评 本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，为高频考点，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键，题目难度中等．