题目内容

加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，在t1℃反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是

A．

若t1＝t2，则x1＝x2

B．

若t1＝t2，则x1＜x2

C．

若t1＜t2，则x1＝x2

D．

若t1＜t2，则x1＜x2

答案：AD
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某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
酸性
酸性
，
还原性
还原性

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
  D
溶液没有明显变化
溶液没有明显变化

（3）装置C的作用是
吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的
使SO2和Cl2混合均匀，
使SO2和Cl2混合均匀，
、
通过观察气泡控制气体的流速
通过观察气泡控制气体的流速
．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，
控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，
、
生成无漂白性的H2SO4和HCl
生成无漂白性的H2SO4和HCl
，并用离子方程式表示
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
、
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
．
加热装有1 mol HI气体的固定容积的密闭容器，发生如下反应：2HI(g)I2(g)+H2(g)；△H＞0，在t1℃反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1，若在起始时在该容器中加入2 mol HI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2，则下列关系中正确的是(    )

A.若t1=t2，则x1=x2                             B.若t1=t2，则x1＜x2

C.若t1＜t2，则x1=x2                            D.若t1＜t2，则x1＞x2

将装有1 molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2(g)并达到化学平衡，此时I2(g)的体积分数为x％．若在该容器中加入2 molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡时，设此时I2(g)的体积分数为y％，则x与y的关系为


  1. A.
    x＞y
  2. B.
    x＜y
  3. C.
    x＝y
  4. D.
    x≥y

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