题目内容

1．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
⑧结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．
A．仅有②④⑥B．仅有①⑤⑦⑨⑩C．仅有②③④D．仅有①⑤⑥⑦⑨⑩

分析 ①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②金属键的作用力越弱，熔点越低；
③ⅡA族元素的原子变成离子，失去1个电子层；
④ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素；
⑤在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
⑥从石油的成分及分馏操作的原理分析；
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，但是含金属元素的化合物中不一定含离子键；
⑧对应的酸越弱，则酸根离子得到质子的能力越强；
⑨元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑩电解时氯离子会失电子生成氯气．

解答 解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S故①错误；
②影响金属键作用力强弱的因素是原子半径以及金属离子所带电荷，金属键：Al＞Na＞K，金属键的作用力越弱，熔点越低，故②正确；
③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；
④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第VⅢ族元素，均为金属元素，故④正确；
⑤多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；
⑥石油主要是烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，石油分馏得是物理变化得不到乙烯，故⑥错误；
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，但是含金属元素的化合物中不一定含离子键，如氯化铝为共价化合物，不含离子键，故⑦错误；
⑧对应的酸越弱，则酸根离子得到质子的能力越强，酸性：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-，故⑧正确；
⑨元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：P＜S＜Cl，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故⑨错误；
⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，加入的电解质在两极上不能放电，电解时氯离子会失电子生成氯气，所以不能加HCl，故⑩错误．
故选D．

点评 本题考查元素周期律的递变规律、有机物的性质、化学键等，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大，学习中注意积累，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

练习册系列答案
相关题目
18．硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某化学研究性学习小组的同学欲采用以下方案测定硫酸工业尾气中SO2含量
方案甲：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
（2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
（4）下列溶液中，可以用来替代洗气瓶C中的溶液的是BC（选填字母编号）
A．NaOH溶液   B．品红试剂   C．酸性高锰酸钾溶液  D．Na2CO3溶液．
12．元素性质的探究

（1）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，装置1不能（填“能”或“不能”）证明非金属性Cl＞Br＞I．若不能，请在装置1的实验基础上，再选择三种试剂来完成一个简单的实验，以弥补上述装置的不足，此三种试剂为溴水、碘化钾溶液、四氯化碳溶液（若能证明，此问可不作答）
（2）装置2中仪器①的名称为分液漏斗，若想用装置2来探究非金属性Cl＞C＞Si，则仪器①中所盛装的试剂为HClO4溶液．
金属电压表指针偏转方向电压/V
Al指向Cu+0.78
甲指向甲-0.15
乙指向Cu+1.35
Fe指向Cu+0.30
丙指向Cu+0.45
（3）如图装置3将洁净的金属片放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示），可以形成原电池反应，利用连接在电路中的电压表可以探究原电池的电压与金属活动性的关系，实验所获数据如下．关于甲、乙、丙三种金属说法正确的是AD．
A．在三种金属中乙的还原性最强
B．金属甲能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．乙、丙若形成原电池时，乙为正极
D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀．
9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
B．分子中含有2种官能团
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
16．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
A．它的一氯代物有6种
B．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应
C．它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上
D．它和丁基苯（）互为同分异构体
6．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如图：

（一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.32.7
完全沉淀时5.29.73.2
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成，写出其反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）．
13．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．Ga的原子结构简图
C．水分子的电子式：
D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
10．某饱和一元醇30.0g，跟足量的钠反应后，生成5.60L的氢气（标准状况下），
（1）这种醇的相对分子质量为60，分子式为C3H8O．
（2）写出这种一元醇所有可能的同分异构体的结构简式．
11．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．电解法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe作电极的原因为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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