题目内容
利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
A、 制取并吸收HCl |
B、 实验室制氨气 |
C、 除去Cl2中的HCl |
D、 分离液体混合物 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．HCl能与氢氧化钠迅速反应；
B．遇冷后NH3和HCl马上化合为NH4Cl；
C．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水；
D．温度计时测量蒸汽的温度．
B．遇冷后NH3和HCl马上化合为NH4Cl；
C．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水；
D．温度计时测量蒸汽的温度．
解答：
解：A．HCl能与氢氧化钠迅速反应，应用倒置的漏斗防倒吸，故A错误；
B．NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷后NH3和HCl马上化合为NH4Cl，故B错误；
C．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故C正确；
D．温度计时测量蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误．
故选C．
B．NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷后NH3和HCl马上化合为NH4Cl，故B错误；
C．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故C正确；
D．温度计时测量蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及物质制备以及分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
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下列溶液中，pH大于8的是（ ）
| A、在10 mL 0.2 mol/L的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液后的溶液 |
| B、将pH=12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液 |
| C、将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液 |
| D、c（OH-）=10-6mol/L的NaOH溶液10 mL加入10-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液 |
| E、c（OH-）=10-6mol/L的NaOH溶液10 mL加入10-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液 |
甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-．经检测，甲车间的污水pH＞7，则下列判断正确的是（ ）
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| D、乙车间的污水中一定含有Fe3+ |
鉴别CH4、CO、H2三种无色气体的方法是（ ）
| A、点燃→通入澄清石灰水→加入溴的四氯化碳溶液 |
| B、点燃→罩上小烧杯→加入澄清石灰水 |
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| D、点燃→通入酸性KMnO4溶液 |
设某元素原子核内的质子数为12，质量数为24，则下述论断正确的是 （ ）
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下列有关氧化物的说法正确的是（ ）
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| B、非金属氧化物都是酸性氧化物 |
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下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是（ ）
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| B、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型 |
| C、卢瑟福的带核原子结构模型 |
| D、玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点 |
下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）
| A、除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 |
| B、用乙醇萃取碘水中的碘 |
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| D、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量硫酸钾溶液，过滤，滤液中补加适量硝酸 |
将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），经10分钟后，反应达到平衡，此时C（SO3）=0.4mol/L，C（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（ ）
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| B、平衡时，v（O2）=0.005 mol/（L?min） |
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