题目内容
有A、B两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质气体,相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题:
（1）写出A的电子式_______________________
（2）①加热B产生D的化学反应方程式__________________________②B加稀硫酸产生D的离子方程式 ____________________
（3）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_______________________
（4）A、B在密闭装置中加热,充分反应后,若只得到一种固体化合物E
①E的化学式为_______________________
②若只加入0.5a mol某一纯净物可将只含a mol B的溶液转变成只含a mol E的溶液,则该纯净物化学式为_______________________
Fe(OH)3(胶体) + 3H+为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2
CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．
实验序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度（mol·L﹣1） | 初始H2浓度（mol·L﹣1） | CCl4的转化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为 mol·L﹣1·h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？ （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．
（2）实验2中，x为 （填字母）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定
（3）实验3中的y为 ．
（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是 （填字母）．
A．压强不再变化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C．混合气体的密度不变 D．H2的质量不再变化
（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．
若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入 ，a极的电极反应为 ．
能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？ （填“能”或“不能”），理由是
③除去重铬酸根离子的离子反应是 ．
铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI?淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 溶液紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2