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13．误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒．这是因为人体中蛋白质发生变性；对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让他们喝足量的牛奶或豆浆．分析 重金属盐能使蛋白质发生变性，应喝牛奶或豆浆解毒，以此来解答．
解答 解：误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒．这是因为人体中蛋白质发生变性；对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让他们喝足量的牛奶或豆浆，
故答案为：人体中蛋白质发生变性；牛奶或豆浆．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
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3．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3 mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b、c．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3 mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b、c．
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．
4．下列表述正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- | |
| B． | 小苏打的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- | |
| C． | Mg（OH）2难溶于水，所以Mg（OH）2不是电解质，而是非电解质 | |
| D． | K2CO3溶液能导电，所以K2CO3溶液是电解质 |
8．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | CO2 | B． | C12H22O11（蔗糖） | C． | BaSO4 | D． | NaOH溶液 |
18．把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（ ）
| A． | 2a=3b | |
| B． | 7b=4a | |
| C． | 原混合气体中V（H2）=bL，V（O2）=（a-b）L | |
| D． | 原混合气体中V（H2）=2（a-b）L，V（O2）=（2b-a）L |
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH?+CO2═CO32?+H2O | |
| B． | 氧化钠投入水中发生反应：O2?+H2O═2OH? | |
| C． | 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH?═CH3COO?+H2O | |
| D． | 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
17．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．