被誉为“太空金属的钛(Ti).在自然界中主要以金红石的形式存在．由于金红石熔点高.为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下:TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO(1)指出该反应的氧化剂 .氧化产物 ,(2)用双线桥法标出电子转移, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：

TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO

（1）指出该反应的氧化剂，氧化产物；

（2）用双线桥法标出电子转移；

（3）当有6mol电子转移，则有 mol还原剂被氧化．

练习册系列答案

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请写出下列反应的离子方程式：

（1）向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：__________________；

（2）向碳酸钙中加入盐酸：____________________；

（3）少量CO2通入KOH溶液中：_____________________；

（4）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：_____________________________。

下列物质中只含有非极性共价键的是

A．NaOH B．NaCl C．H2S D．O2

下列叙述中正确的是（）

A．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al+3MgO3Mg+Al2O3

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH2COO－、Cl－一定能够大量共存

C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构的说法中不正确的是（）

A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸类的有2种

C．存在分子中含有六元环的同分异构体 D．既含有羟基又含有醛基的有3种

现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）

（1）2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br—

A．Br2>Fe2+> I2 B．Br2>Fe3+> I2 C．I2> Br2>Fe3+ D．Fe3+> Br2> I2

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A．	先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42－
B．	先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl－
C．	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有K＋
D．	滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH4＋

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

2Fe3++2I－=2Fe2++I2

（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为。

（2）C→D代表离子浓度的变化。

（3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：。

（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝。

（5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：。

已知某物质的物质的量，下列物理量中一定能够计算出值的是（）

A．体积 B．质量 C．密度 D．粒子数

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