Question

（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 _________________________________________________。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①________________;②_______________________

（3）测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。

②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________。

 

Answer 1

（1）取少量上层清液与试管中，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全；（2）①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止溶液吸收空气中CO2

（3）①99.91% ； ②样品中存在少量的NaCl、少量的CaCl2·2H2O失水。

【解析】

试题分析：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是取少量上层清液与试管中，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全；（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止溶液吸收空气中CO2；(3) ①在250.00 mL溶液中含有的Cl-的物质的量是n(Cl-)=0.05000 mol/L×0.02039L×10=0.010195mol,则在样品中含有的CaCl2·2H2O物质的质量是m(CaCl2·2H2O)= (0.010195mol÷2)×147g/mol=0.7493325g,所以述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为(0.7493325g÷0.7500 g)×100%=99.91% ；②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%可能的原因是样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2·2H2O失水等。

考点：考查沉淀的洗涤、物质含量的计算及误差分析的知识。