36 g的H2O 和 60 g 的D2O 中, 它们所含有的原子总数之比为 ,分子内的中子总数之比为 .若它们分别与足量的金属钠反应, 产生的气体的质量之比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）36 g的H₂O 和 60 g 的D₂O 中, 它们所含有的原子总数之比为 ,分子内的中子总数之比为，若它们分别与足量的金属钠反应, 产生的气体的质量之比为。

2:3、 8:15； 1:3。（每空2分共6分）

略

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（14分）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）g元素在周期表中的位置。元素a和w形成的化合物wa₃是分子（填

”极性”或”非极性”）。
（2）d的氢

化物的沸点比h的氢

化物的沸点            ，（填”高”、”低”或”相等”）原因是            。
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程               。
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有          ，（答一种即

可）由化合物b（wa₂）₄在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为。

甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为（）

A．铝和铁	B．氯气和溴
C．铝和氢气	D．钠和氢气

下列说法中，正确的是（）

四种元素中，最高正化合价数值最大的是P

B．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是

C．原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增

（硅烷）比

根据表中信息，下列叙述正确的是（）

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氢化物的热稳定性:H₂T<H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率:L<Q

C．M 与T 形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应且受热能分解

D．离子半径:R^2-<L²⁺

26gZn和63gHNO₃的稀溶液恰好完全反应，得到的还原产物的相对分子质量可能为：

下列有关化学史知识不正确的是（）

A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑

B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表

C．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化

D．英国科学家道尔顿首先发现了电子

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，A若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）

A．氢化物稳定性：X<Y

B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z

D．X元素可以形成多种氧化物

短周期非金属元素X和Y能形成XY₂型化合物，下列有关说法正确的是

A．XY₂一定能与水反应

B．XY₂水溶液不可能呈碱性

C．符合要求的XY₂物质的两种

D．X、Y一定不是同一主族的元素