题目内容

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH₄Cl，理论上需NaClg．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为．
（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是．
（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是__．

解：（1）10.7g NH₄Cl的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.2mol，根据Cl元素守恒，需要NaCl的物质的量也为0.2mol，质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，故答案为：蒸发皿；
（3）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35～45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度，故答案为：35℃（33℃～40℃均可）；
（4）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查NH₄Cl产品是否纯净，操作是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净，故答案为：加热法；
（5）氯化铵加热易分解，硫酸钠加热难以分解，将样品加热，收集试管口物质，可将二者分离，故答案为：加热样品，并收集试管口产物．；
分析：（1）根据Cl元素守恒计算NaCl的质量；
（2）蒸发液体用蒸发皿；
（3）从溶解度曲线判断硫酸钠和氯化铵的溶解度变化特点分析，在35-45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；
（4）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查NH₄Cl产品是否纯净；
（5）根据氯化铵加热易分解，硫酸钠加热难以分解分析．
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生分析问题、解决问题的能力

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下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
X Y Z
A Na NaOH NaCl
B Fe FeSO₄ Fe（OH）₂
C S SO₃ H₂SO₄
D Si SiO₂ H₂SiO₃

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

A.
B.
C.
D.

下列各组离子一定能大量共存的是

A.
在无色溶液中： $数学公式$ 、Cu²⁺、 $数学公式$ 、 $数学公式$
B.
在含Fe³⁺的溶液中： $数学公式$ 、Na⁺、Cl^-、OH^-
C.
在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、 $数学公式$
D.
在强酸性的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、 $数学公式$

写出下列离子方程式
（1）等体积物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合．
（2）硫酸铝溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应．
（3）三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体．
（4）铜片加入浓硝酸中．

（1）向H₂SO₄溶液中逐渐加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出反应的离子方程式：．
（2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：．
（3）某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式
（4）某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式．

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe ²⁺．实验步骤如下：

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需．
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是．
A．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　 B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO₃氧化时的离子方程式（提示：ClO₃^-转化为Cl^-）；
已知1mol HNO₃的价格为0.16元，1mol NaClO₃的价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作为氧化剂的利弊，利是，弊是．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO₄标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是；
③聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比为（用含m、V的代数式表示）．

去年入秋以来，我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾．干冰可用于人工降雨，其化学式为．今年4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO₂含量增加，可能导致周边地区的环境问题是（填“酸雨”或“温室效应”）．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是

A.
K⁺一定存在
B.
该溶液中含CO₃^2-离子的浓度为0.1mol/L
C.
Cl^-可能存在
D.
Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在