已知:还原性HSO3-＞I-.氧化性IO3-＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是( ) A.0-b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC.当溶液中I-与I2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含0.3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A、0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺

B、a点时消耗NaHSO₃的物质的量为0.12mol

C、当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5：2时，加入的KIO₃为0.18mol

D、b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I₂

分析：还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，继续加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，根据发生的反应来判断各个点的产物．

解答：解：还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，继续加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，
A．0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是0.1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是0.3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，故A正确；
B．a点碘酸钾的物质的量是0.04mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO₃的物质的=

0.04mol

×3=0.12mol，故B正确；
C．根据反应2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，0.3mol NaHSO₃的溶液消耗KIO₃溶液的物质的量为0.1mol，生成碘离子的量为0.1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，消耗的KIO₃的物质的量为

xmol，消耗碘离子的物质的量=

xmol，剩余的碘离子的物质的量=（0.1-

x）mol，当溶液中n（I^-）：n（I₂）=5：2时，即（0.1-

x）mol：xmol=5：2，x=0.024mol，根据原子守恒知，加入碘酸钾的物质的量=0.1mol+

×0.024mol=0.108mol，故C错误；
D．根据图象知，b点碘酸根离子完全反应生成碘离子，所以其还原产物可能是碘化钠或碘化钾，b-c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，所以b～c间的还原产物是I₂，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是C，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，难度中等．