题目内容
（1）在原电池中，通常较活泼的金属做（2）如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
①若试管内液面上升，发生
②若试管内液面下降，发生
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：（1）根据原电池原理和电解池原理作答，负极发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应；
（2）①若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气得电子；
②若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为4H++4e-═2H2↑．
（2）①若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气得电子；
②若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为4H++4e-═2H2↑．
解答：
解：（1）在原电池中，通常较活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应，电解池中，与电源正极相连的极是阳极，发生氧化反应，
故答案为：负；氧化；阳；氧化；
（2）①若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：吸氧；2H2O+O2+4e-═4OH-；
②若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，
故答案为：析氢；2H++2e-═H2↑．
故答案为：负；氧化；阳；氧化；
（2）①若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案为：吸氧；2H2O+O2+4e-═4OH-；
②若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，
故答案为：析氢；2H++2e-═H2↑．
点评：钢铁发生腐蚀类型可根据试管内液面的变化确定，再结合发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件来分析解答，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、Fe的摩尔质量是56g |
| B、NH3的摩尔质量是17g/mol |
| C、氧气的摩尔质量是16g/mol |
| D、1mol Na的质量是23g/mol |
1LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、2 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、0.5 mol?L-1 |
| D、0.05 mol?L-1 |