Question

19．2.8g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后，往固体剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO₂混合气体0.672L（标准状况），则固体剩余物中未参加反应的铁有（　　）

• A． 0.28g
• B． 1.4g
• C． 1.68g
• D． 2.1g

Answer 1

分析 2.8g铁粉的物质的量为：$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，0.672L（标准状况）的物质的量为：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，如果0.03mol全部是二氧化氮固体剩余物转移电子数为0.03mol，若0.03mol全部是一氧化氮固体剩余物转移电子数为0.09mol，根据得失电子守恒，分析解答．

解答 解：2.8g铁粉的物质的量为：$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，0.672L（标准状况）的物质的量为：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，如果0.03mol全部是二氧化氮固体剩余物转移电子数为0.03mol，若0.03mol全部是一氧化氮固体剩余物转移电子数为0.09mol，设生成的四氧化三铁的物质的量为xmol，则固体剩余物中未参加反应的铁的物质的量为（0.05-3x）mol，所以与硝酸反应提供电子的物质的量为：[（0.05-3x）×3+x]mol，根据得失电子守恒得0.03＜（0.05-3x）×3+x＜0.09，所以0.0075＜x＜0.015，则0.005＜0.05-3x＜0.0275，铁的质量取值范围为：0.005×56＜m＜0.0275×56，也就是0.28g＜m＜1.54g，故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒、原子守恒的计算为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的综合考查，题目难度中等．