题目内容
(20分)
(1)完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，生成的 的质量相等，需要氧气最多的是 。1 mol丙烯和HCl气体发生加成反应后能和 mol Cl2发生取代反应。1 mol某不饱和烃可以和1 molCl2发生加成反应，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为 ，其系统命名为 。
(2)写出下列化学方程式并按要求完成填空：
① 甲苯→TNT ；
反应类型：_________________
②氯乙烯→聚氯乙烯 ；
反应类型：_________________
③丙烯→2-溴丙烷 ；
④CaC2→乙炔 。
乙炔的电子式：_________________
⑤乙烯→乙醇 。
乙醇中官能团的名称：_________________； 乙醇中官能团的电子式：_________________
【答案】
⑴水，丁炔。7。(CH3)2C=CH-CH2-CH3 ，2-甲基-2-戊烯。
（2）略
【解析】
练习册系列答案
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藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3设计割取装置如下（夹持装置略去）：
（1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为 ．
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 ．
（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是 ．
（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度．丙更换的药最是 ．
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙．再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mL M溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较．
（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是 %．
（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3设计割取装置如下（夹持装置略去）：
（1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有
（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是
（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度．丙更换的药最是
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
| 试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| NaNO2含量/mg?L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是
（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 维生素C可以有效降低NaNO2的含量 |
