题目内容
100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj． CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.85kj．
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kj．该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体．通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L（以上体积均在标准状况下测定）．这种水煤气中各种气体的体积是多少？
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
设100L水煤气中有H2xL，CO为yL，
由反应热可知：
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.85kJ/mol
1mol 282.85kJ
m
m=
×282.85kJ
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
1mol 285.8kJ
n
n=
×285.8kJ
故得：
×282.85kJ+
×285.8kJ=1143.3…①
由体积关系有：
CO（g）+
O2（g）=CO2（g） 体积减少△V
1 1 0.5
y y 0.5y
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）体积减少△V
1 1.5
x 1.5x
故得1.5x+0.5y=100+60-65…②
联立①②，解得x=50（L），y=40（L）
NaOH吸收CO2的体积为65L-20L=45L，所以原煤气中CO2的体积为45L-40L=5L，N2的体积为100-50-40-5=5L，
答案：100L这种水煤气中含H250L、CO40L、CO25L、N25L．
由反应热可知：
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
1mol 282.85kJ
| yL |
| 22.4L/mol |
m=
| y |
| 22.4 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
1mol 285.8kJ
| xL |
| 22.4L/mol |
n=
| x |
| 22.4 |
故得：
| y |
| 22.4 |
| x |
| 22.4 |
由体积关系有：
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
1 1 0.5
y y 0.5y
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
1 1.5
x 1.5x
故得1.5x+0.5y=100+60-65…②
联立①②，解得x=50（L），y=40（L）
NaOH吸收CO2的体积为65L-20L=45L，所以原煤气中CO2的体积为45L-40L=5L，N2的体积为100-50-40-5=5L，
答案：100L这种水煤气中含H250L、CO40L、CO25L、N25L．
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