Question

已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是

 

（填字母，下同）；两者放出的热量之比约为

 

．
A．1：3B．3：1      C．1：4D．5：13．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：先根据方程式求出H₂和C₃H₈的燃烧热，设H₂的物质的量为nmol，则C₃H₈的物质的量为5mol-n，根据放出的热量列方程式解答．

解答： 解：设混合气中H₂的物质的量为n，则C₃H₈的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：
 285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ
解得 n=3.75mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，两者放出的热量之比约为（285.8kJ×3.75）：（2220kJ×1.25）≈5：13．
故选：B；D．

点评：以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．