Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、PCl₃分子结构呈三角锥形，P原子采用sp³杂化
• B、sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成
• C、凡中心原子采取sp³杂化的分子，其分子的几何构型都是四面体
• D、AB₃型的分子空间构型必为平面三角形
• E、AB₃型的分子空间构型必为平面三角形

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．根据价层电子对互斥理论确定分子构型，存在sp³杂化类型的原子含有4个价层电子对；
B．同一原子中，能量相近的轨道才可以杂化，杂化是指同一电子层的轨道杂化；
C．中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；
D． AB₃型的分子空间构型不一定为平面三角形；

解答： 解：A．PCl₃分子中价层电子对=3+

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=4，所以采取sp³杂化，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A正确；
B．SP³杂化是指同一电子层的1个S轨道和3个P轨道杂化形成的4个SP³杂化轨道，故B错误；
C．中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp³杂化，但H₂O是V型，NH₃是三角锥型，故C错误；
D．AB₃型的分子空间构型不一定为平面三角形，价层电子对个数是3且不含孤电子对为平面三角形，如甲醛分子中碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其价层电子对个数是3，则立体构型为平面三角形；氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+

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（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其立体构型是三角锥形，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了粒子空间构型的判断，侧重考查了sp³杂化轨道理论，根据价层电子对互斥理论来分析解答，题目难度中等．